Simone物质的量练习题
的有关信息介绍如下：
1、填空（1）1mol O中约含有____________个O。（2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。（3）4mol O2中约含有______________个O2。（4）10 molNa+中约含有_____________个Na+。（5）2.408x10^24个H2O，其物质的量为_____________。（6）1.204x10^24个e-，其物质的量为_______________。（7）2.107×10^24个铁原子的物质的量是 。（8）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______________。含有氧原子数目为 __________________________。（9）将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量_______________；铝离子数目为 。（10）0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ，所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之比为 。2、请说出下列的含义（1）1molH（2）3molH2O3、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B. 1mol CO24、选择题（1）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（ ）A、3.01x1023 B、6.02x1023 C、0.5 D、1（2）下列说法正确的是（ ）A、1molO的质量是32g/mol B、OH-的摩尔质量是17g/molC、1molH2O的质量是18g D、2.5molCO2的质量是44g（3）与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3（4）对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同 B、氧原子数相同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同(5)某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是 A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g(6)若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 (7)现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2(8)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A 32克O2所含的原子数目为NA B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol(9)下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 (10)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个(11)n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ）A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m5、计算：71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？参考答案：1(1)6.02X1023 (2)1.806X1024 (3)2.408X1024 (4) 6.02X1024(5)4mol (6)2mol (7)3.5mol(8)0.75mol 0.25×4×NA (9) 1.5mol 0.5×2×NA(10) 3∶4 3∶4 3：82（1）表示1mol的氢原子（2）表示3mol的水分子3（1）错误。没有指出是分子、原子或离子（2）正确。小结：物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字4、选择题1.B 2.C 3.BC 4.CD 5．C 6．B 7．D8.A 9．BC 10．A 11．B 5、1mol 0.5mol【巩固训练题】一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)1、下列说法中正确的是（ ）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol O2所占的体积为22.4LC．1mol任何气体所含的分子个数都是相同的D．相同质量的N2和CO占有相同的体积2、下列叙述中错误的是（ ）A．同体积的任何气体都含相同的分子数B．标准状况下，5L H2S气体与5L NH3气体的原子个数之比为3：4C．同温、同压下，相同体积的N2和CO既有相同的分子个数和相同的质量，也有相同的密度D．相同状态下，气体体积之比等于物质的量之比3、下列物质中，含氧原子最多的是（ ）A．标准状态时，22.4L的CO2 B．200g49%的H3PO4C．32g 的SO2气体 D．3.01×1023个O2分子4、某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（ ）A．23 B．46 C．69 D．925、同温、同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中，所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（ ）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：36、在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A．m/22.4 B．44.8m C．22.4m D．m/327、等物质的量的氢气和氦气，在同温、同压下具有相同的（ ）A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量8、标准状况下，下列气体体积最大的是（ ）A．2g H2 B．16g O2 C．48g SO2 D．22g CO29、下列物质中所含质子数最少的是（ ）A．8g甲烷 B．4℃，9mL水C．0.5mol氨气 D．标况下0.56mL氖10、xL(标况)O2所含分子数与( )g N2所含的原子个数相等A．1.25x B．1.25 C．0.625x D．0.62511、一氧化碳和氢气的混合气体20mL，完全燃烧时用去10mL氧气，此混合气体中CO和H2的体积之比是（ ）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．任意比12、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13、下列各组物质，其分子数相同的是（ ）A．1g H2和8g O2B．1mol CO和22.4L水蒸气(一个标准大气压、100℃)C．18g水和标况时22.4L CO2D．3mol SO2和2mol SO314、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NAB．17g 氨气所含电子数为NAC．在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAD．32g氧气所含的原子数目为NA15、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）A、29：8：13 B、22：1：14C、13：8：29D、26：16：5716、常温、常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷(CH4)时质量为203.4g，而盛满某气体X时质量为205.5g，则X气体可能是（ ）A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮17、同温同压下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体，经完全冷却后所得盐酸的质量分数是（ ）A、10% B、18.4% C、4.9% D、80.2% 18、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，则反应前后容器中压强比应接近于（ ）（8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl ）A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：7二、填空19、有氮气和氧气组成的混合气在标准状况下的密度是1.362g/L，则此混合气的平均相对分子质量是_______，其中氮气所占的体积百分率是_______。20、在一定的温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后，可产生1体积的白磷(P4)蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为_______，该分解反应的化学方程式是_____________________。21、适量的MnO2与足量的浓HCl混合共热，产生b L气体(标准状况下)，被氧化的HCl应为_______mol。（反应式：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2）22、现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为MA、MB。(a)当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为_______，密度比为______，所含分子个数比为_______。(b)当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A与B的质量比为_______。23、判断对错（1）、100℃，2×105Pa时，1mol氧气中约含6.02×1023个氧分子。（ ）（2）、同温、同压下，不同气体物质的量之比等于它们的体积比。（ ）（3）、同温、同压下，质量相同的不同气体，相对分子质量越大，则体积越小。（ ）（4）、在化学方程式中，各物质化学式前面的系数比，就是它们的体积比。（ ）（5）、36.5g氯化氢气体的体积约为22.4L。（ ）（6）、11.2L H2和5.6L O2完全反应，一定生成0.5mol水。（ ）（7）、在标准状况下，任何物质的体积约为22.4L。（ ）（8）、同温、同压下，相同质量的任何气体的体积相同。（ ）三、计算24、已知某混合气体的体积百分组成为：80%CH4，15%C2H2（乙炔）和5%C2H6（乙烷）。请计算0.5000摩该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）。参考答案：一、1、C 2、A 3、B 4、B 5、B 6、B 7、BC 8、A 9、D 10、C 11、D 12、CD 13、C 14、A 15、CD 16、D 17、B 18、B 二、19、30.5，37.5%提示：①混合气的平均相对分子质量为1.362×22.4=30.5；②设氮气所占的体积百分率为x%，所以有28×x%+32(1－x%)=30.5 x%=37.5%。20、PH3，4PH3=P4+6H221、 mol22、(a) MB:MA MA:MB MB:MA(b) MA:MB23、1、√ 2、√ 3、√ 4、× 5、×6、× 7、× 8、× 三、24、 9.1g 0.8125g/L
