Simone为什么碳碳双键中的cigema键是由2个sp2杂化轨道形成的？
的有关信息介绍如下：σ键指的是原子轨道沿着键轴方向通过“头碰头”式重叠形成的共价键。s轨道成球形，任何方向成键都是头碰头，因此只形成σ键。已经形成σ键后，两个原子间才可能形成π键。形成一个π键则与σ键并称为双键。在烯烃中形成双键的两个碳原子采取sp2杂化，共六个杂化轨道，在两个碳原子及它们相邻的四个原子间共形成五个σ键，键角均为120°，六个原子处于同一平面，两个碳原子中各有一个未参与杂化的原子轨道，它们垂直于该平面并相互平行，通过肩并肩重叠形成π键，π键位于平面的两侧，阻止了碳原子绕σ键轴的旋转，导致烯烃出现顺反异构。
