什么是分子势能？

什么是分子势能？

分子势能是分子间由于存在相互的作用力，从而具有的与其相对位置有关的能。分子势能是内能的重要组成部分。

分子间力是分子势能的根本原因。

分子间作用力分为斥力和引力.在平衡位置时相对平衡，小于平衡位置时表现为斥力,大于平衡位置时表现为引力·但无论何时，引力与斥力都是同时存在的。

分子之间存在引力和斥力，但分子间距大于平衡位置的间距r0 10倍以上的时候，他们之间的作用力就变得十分微弱，可以忽略不计，如：碎玻璃之间的距离对于分子来说是巨大的，所以他们之间可认为没有作用力。

分子势能就是由分子间作用力引起的，所以分子势能与分子间的相互作用力的大小和相对位置有关。

扩展资料：

以下是一些常见结论。

1.分子距离在平衡距离处分子势能最小

2.分子距离在大于平衡距离和小于平衡距离时其分子势能将增大

3.分子距离在小于平衡距离时，斥力大于引力，分子势能表现为斥力，最大值在零距离处.

4.分子距离在大于平衡距离时，引力大于斥力，分子势能表现为引力，无穷远处为0.

5.分子距离在无穷远处引力和斥力都为零,引力引起的势能最大.

6.分子距离在无穷近处引力和斥力最大,斥力引起的势能最大

补充：分子热运动引起的的分子间势能取决于物体的体积。

此外值得注意的是：理想气体不考虑分子势能。因为理想气体假设中有给出：除碰撞时刻外，忽略分子间作用力，并且分子碰撞时间极短。

一般情况下的气体分子势能可以忽略。因为，一般情况下的气体之间距离约在10-9m，分子间距大于平衡位置的间距r0 10倍以上。 

参考资料:百度百科----分子势能